Vídeos para estudiar el enlace químico

Accede a los siguientes vídeos para estudiar el enlace químico. No te limites a ver solo los vídeos, sino que toma notas de los mismos, observándolos cuantas veces sea necesario.

VÍDEO: ENLACE QUÍMICO (da una visión general de los enlaces)

ESTRUCTURAS DE LEWIS  (para el enlace iónico y el enlace covalente)

Usa TIC para estudiar el enlace químico

Los siguientes enlaces pueden ayudarte a entender mejor algunas cuestiones del enlace químico.

1.- ENLACE Y ESTABILIDAD

En esta página web (en inglés) encontrarás una animación/simulación en la que se muestra la disminución de energía y, por tanto, el aumento de estabilidad que sufren los átomos al enlazarse.

En función de la fuerza de enlace que se forma el sistema enlazado será más o menos estable. Cuanto menos energía tenga el sistema, posiciones inferiores del gráfico, más estable.

Para ver la animación modifica los parámetro de Fuerza de enlace (Bond Strenght) y Energía de enlace (Kinetic Energy) con las flechas correspondientes y pulsa el pequeño recuadro verde superior. El cambio de energía química (chemical energy) se marcará con el movimiento del punto naranja.

En el recuadro gris grande que aparece en la parte superior, encima de la gráfica, a la vez que se produce el cambio de energía se simula el choque de los dos átomos aislados y la formación del enlace entre ellos.

HAZ CLIC SOBRE LA IMAGEN PARA ACCEDER AL ENLACE

 

 

2.- DIAGRAMA DE LEWIS

En esta animación podrás representar diagramas de Lewis con enlaces sencillos, dobles y triples. En la petaña enlaces (Simple Bonds), podrás construir directamente los compuestos con enlaces sencillos que aparecen en el recuadro gris arrastrando los correspondientes átomos al cuadrado verde. Mueve los electrones de sitio pulsando sobre ellos. Para comprobar los resultados pulsa sobre la fórmula del compuesto y el diagrama de Lewis correcto aparecerá en el cuadro negro.

En las pestañas de los enlaces dobles y triples, Double bonds y Triple bonds, respectivamnete, pulsando sobre la fórmula verás una animación en la que se enlazan los átomos mediante un enlace sencillo. Para formar el doble pulsar una segunda vez sobre la fórmula. El triple enlace se formará pulsando tres veces la fórmula.

Puedes acceder a la animación en pantalla completa AQUÍ

UD 2 Tarea 2 Los enlaces iónico y covalente y la formación de redes cristalinas iónicas, covalentes y moléculas

LO QUE DEBES ESTUDIAR:

1.- Definición de enlace iónico (entre un metal y un no metal=

2.- La formación de redes cristalinas iónicas

3.- Lo que indica una fórmula empírica (la proporción más simple en las que están presentes los distintos tipos de átomos).

4.- Las propiedades más características de los compuestos iónicos: sólidos, duros, frágiles, solubles en agua, conductores en disolución…

5.- Definición de enlace covalente (no metal-no metal) y de orden de enlace (sencillo, doble y triple).

6.- Electronegatividad y polaridad del enlace covalente.

7.- La formación de redes cristalinas covalentes.

8.- Las sustancias moleculares y la fórmula molecular.

9.- Propiedades de las sustancias moleculares

HAZ LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO

Actividad 1.- Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos e indica qué iones será más probable que formen: K, Mg, B, Se, Cl.

Actividad 2.- Indica cuáles de las siguientes fórmulas se pueden considerar empíricas: Na2O2, H2SO4, K2Cr2O7, O3, AlCl3.

Actividad 3.- Explica la formación del cloruro de calcio (CaCl2) e indica cuántos iones cloruro habrá si existen 4·1024 iones de calcio.

Actividad 4.- Explica las propiedades de los compuestos iónicos a partir del concepto de enlace iónico: sólidos a temperatura ambiente, temperatura de fusión y ebullición medio-altas, duros, frágiles, solubles en agua y no conductoras en estado sólido pero sí disueltos en agua.

Actividad 5.- L¿Qué compuestos covalente se forma entre los átomos de N e H? ¿Cuál es su fórmula química?

Actividad 6.- ¿Qué compuesto covalente se forma entre los átomos de O y de F? ¿Cuál será su fórmula química.

Actividad 7.- El óxido de calcio, CaO, ¿es un compuesto covalente?

Actividad 8.- Representa el diagrama de Lewis e indica el orden de enlace del metano, CH4, y del monóxido de azufre, SO.

Actividad 9.- Razona el tipo de enlace existente en el cloruro de sodio, NaCl, y el cloruro de hidrógeno, HCl.

Actividad 10.- Explica si estos compuestos presentan dipolos, N2, CO, Hbr y I2.

Actividad 11.- Ordena de mayor a menor polaridad de enlace la unión del H con N, O, F, P y Br.

Actividad 12.- Ordena estas moléculas de mayor a menor polaridad de enlace: H2, H2O, HCl.

Actividad 13.- Explica las propiedades de los compuestos covalentes reticulares comparadas con las propiedades de las sustancias moleculares.

Actividad 14.- Explica cuáles de las siguientes fórmulas corresponden a fórmulas moleculares: H2O, Li3B, Br2 y TiO2.

Actividad 15.- Escribe las fórmulas empíricas correspondientes a las siguientes fórmulas moleculares: H2O2, NH3, F2 y C6H12.