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31 enero 2017
Simulaciones para profundizar en el estudio de las moléculas
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Recursos para estudiar los compuestos de Carbono
Enlaces y documentos para estudiar los compuestos de carbono. En algunos casos, tienen nivel de 1º bacchillerato.
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UD 3 Los compuestos de Carbono
TAREA 1.- EN GRUPOS DE CINCO ALUMNOS (o CUATRO)
Cada miembro del grupo trabaja una parte del tema diferente, durante un tiempo limitado, respondiendo en su cuaderno a las cuestiones que se plantean
Alumno 1.- ¿Por qué el carbono es capaz de formar millones de compuestos?
1º Lectura y resumen del contenido (páginas 98 y 99 del libro)
2º Desarrollar el siguiente cuestionario:
a) Escribir la configuración electrónica del carbono. Deducir los electrones de valencia.
b) Explicar por qué el carbono puede formar enlaces covalentes sencillos, dobles y triples. Represéntalos.
c) Los compuestos de carbono pueden estar formados por cadenas: qué elementos principalmente se incluyen en dichas cadenas.
d) La cadenas carbonadas pueden ser de tres tipos: indícalos y represéntalos.
e) ¿A qué llamamos compuestos isómeros?
Alumno 2.- Formas alotrópicas del carbono
1º Lectura y resumen de las páginas del libro 100 y 101.
2º Respuesta a las siguientes cuestiones:
a) Estructura y propiedades del diamante y estructura y propiedades del grafito (comparadas)
b) ¿Por qué el grafito es conductor de la corriente pero el diamante no?
c) ¿Cómo explicas que el diamante sea más duro que el grafito?
d) Compara las temperaturas de fusión del diamante y el grafito.
e) Indica características y propiedades de otras formas alotrópicas del carbono: fullereno y grafeno.
Alumno 3.- Las fórmulas de los compuestos de carbono
1º Lectura y resumen del libro de texto: páginas 102 y 103. En dicho resumen debes destacar: formas moleculares y estructurales. Los tipos de modelos moleculares.
2º Responde al siguiente cuestionario:
a) Si la fórmula molecular de un compuesto es C4H10, escribe una fórmula semidesarrollada y desarrollada para ese compuesto.
b) Indica qué es un modelo molecular y qué importancia tienen.
c) Determina las fórmulas molecular y desarrollada de los siguientes compuestos:
d) Utilizando modelos moleculares, representa los compuestos de fórmula molecular C3H8 y C4H8
Alumno 4.- La formulación y nomenclatura de los compuestos de carbono
1º Lectura y resumen de las páginas 104 y 105 del libro de texto.
2º Responde a las siguientes cuestiones:
a) Explica qué es un grupo funcional y haz una tabla con los grupos funcionales y la familia que representan.
b) En los compuestos de carbono, al tener varias cadenas, hay que identificar la cadena principal. ¿Qué es la cadena principal?
c) Señala los prefijos que se utilizan para cadenas de uno hasta nueve átomos de carbono.
d) ¿Qué es una serie homóloga?
e) Indica el número de carbonos de la cadena principal y la familia orgánica de los siguientes compuestos: etanoato de metilo, butanona, heptanal, octano, etanol, ácido metanoico, eteno y propino.
Alumno 5.- Los hidrocarburos: características y clasificación
1º Lectura y resumen de las páginas 106, 107 y 108 del libro de texto.
2º Responde al cuestionario siguiente:
a) ¿Qué son los alcanos y por qué se les denomina hidrocarburos saturados?
b) Pon ejemplos de uso cotidiano de alcanos.
c) Los alquenos son hidrocarburos insaturados. Indica sus características y forma de nombrarlos.
d) ¿Qué son los alquinos? Indica la fórmula del acetileno y sus principales usos.
e) ¿A qué llamamos hidrocarburos cíclicos? Por algunos ejemplos, con su fórmula desarrollada.
Cada miembro del grupo trabaja una parte del tema diferente, durante un tiempo limitado, respondiendo en su cuaderno a las cuestiones que se plantean
Alumno 1.- ¿Por qué el carbono es capaz de formar millones de compuestos?
1º Lectura y resumen del contenido (páginas 98 y 99 del libro)
2º Desarrollar el siguiente cuestionario:
a) Escribir la configuración electrónica del carbono. Deducir los electrones de valencia.
b) Explicar por qué el carbono puede formar enlaces covalentes sencillos, dobles y triples. Represéntalos.
c) Los compuestos de carbono pueden estar formados por cadenas: qué elementos principalmente se incluyen en dichas cadenas.
d) La cadenas carbonadas pueden ser de tres tipos: indícalos y represéntalos.
e) ¿A qué llamamos compuestos isómeros?
Alumno 2.- Formas alotrópicas del carbono
1º Lectura y resumen de las páginas del libro 100 y 101.
2º Respuesta a las siguientes cuestiones:
a) Estructura y propiedades del diamante y estructura y propiedades del grafito (comparadas)
b) ¿Por qué el grafito es conductor de la corriente pero el diamante no?
c) ¿Cómo explicas que el diamante sea más duro que el grafito?
d) Compara las temperaturas de fusión del diamante y el grafito.
e) Indica características y propiedades de otras formas alotrópicas del carbono: fullereno y grafeno.
Alumno 3.- Las fórmulas de los compuestos de carbono
1º Lectura y resumen del libro de texto: páginas 102 y 103. En dicho resumen debes destacar: formas moleculares y estructurales. Los tipos de modelos moleculares.
2º Responde al siguiente cuestionario:
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| Ejercicio c |
a) Si la fórmula molecular de un compuesto es C4H10, escribe una fórmula semidesarrollada y desarrollada para ese compuesto.
b) Indica qué es un modelo molecular y qué importancia tienen.
c) Determina las fórmulas molecular y desarrollada de los siguientes compuestos:
d) Utilizando modelos moleculares, representa los compuestos de fórmula molecular C3H8 y C4H8
Alumno 4.- La formulación y nomenclatura de los compuestos de carbono
1º Lectura y resumen de las páginas 104 y 105 del libro de texto.
2º Responde a las siguientes cuestiones:
a) Explica qué es un grupo funcional y haz una tabla con los grupos funcionales y la familia que representan.
b) En los compuestos de carbono, al tener varias cadenas, hay que identificar la cadena principal. ¿Qué es la cadena principal?
c) Señala los prefijos que se utilizan para cadenas de uno hasta nueve átomos de carbono.
d) ¿Qué es una serie homóloga?
e) Indica el número de carbonos de la cadena principal y la familia orgánica de los siguientes compuestos: etanoato de metilo, butanona, heptanal, octano, etanol, ácido metanoico, eteno y propino.
Alumno 5.- Los hidrocarburos: características y clasificación
1º Lectura y resumen de las páginas 106, 107 y 108 del libro de texto.
2º Responde al cuestionario siguiente:
a) ¿Qué son los alcanos y por qué se les denomina hidrocarburos saturados?
b) Pon ejemplos de uso cotidiano de alcanos.
c) Los alquenos son hidrocarburos insaturados. Indica sus características y forma de nombrarlos.
d) ¿Qué son los alquinos? Indica la fórmula del acetileno y sus principales usos.
e) ¿A qué llamamos hidrocarburos cíclicos? Por algunos ejemplos, con su fórmula desarrollada.
18 enero 2017
Simulaciones: Fuerzas de Van der Waals dipolo-ión y puentes de hidrógeno en el ADN
En esta simulación podrás entender cómo se puede explicar que el agua pueda rompar la estructura reticular de una sustancia iónica a partir de las fuerzas dipolo-ión.
En estas simulaciones podrás entender cómo funcionan los PUENTES DE HIDRÓGENO en la estructura helicoidal del ADN. La primera está en inglés, pero presenta subtítulos.
En la segunda simulación se puede apreciar los puentes de hidrógeno en la doble hélice del ADN.
Vídeos: la importancia del agua y cómo apereció la vida en la Tierra
Este vídeo te ayudarán a entender la importancia del agua, Sobre todo, atendiendo a sus propiedades físicas y químicas
En el siguiente vídeo, cómo apareció la vida en la Tierra, podrás entender cómo la vida pudo originiarse a partir de la quimiosíntesis en los fondos marinos.
12 enero 2017
Recursos para estudiar las fuerzas intermoleculares
Para que entiendas las fuerzas intermoleculares accede a los siguientes recursos:
Vídeo 2.- En este segundo vídeo nos da más pistas de la relación entre las temperaturas de ebullición y fusión y las fuerzas intermoleculares.
SIMULACIONES
A pantalla completa: SIMULACIÓN
Video 1.- Aunque tiene un nivel alto, te puede ayudar a entender en general qué son las fuerzas intermoleculares. Menciona un caso, que algunos considerar un tipo de fuerzas de Van Der Waals, que son las denominadas fuerzas de London o de dispersión, que se da entre moléculas apolares. Y, por lo general, las fuerzas de Van der Waals se da entre moléculas polares, y son del tipo dipolo-dipolo. Las fuerzas intermoleculares más fuertes son los puentes de hidrógeno o también llamados enlaces de hidrógeno.
Vídeo 2.- En este segundo vídeo nos da más pistas de la relación entre las temperaturas de ebullición y fusión y las fuerzas intermoleculares.
SIMULACIONES
La siguiente simulación, aunque está en inglés, te ayudará a entender de manera visual las fuerzas intermoleculares.
A pantalla completa: SIMULACIÓN
UD 2 Tarea 3 ¿Qué son las fuerzas intermoleculares y qué importancia tienen?
LO QUE DEBES ESTUDIAR: 1.- Definición de fuerzas intermoleculares y tipos: fuerzas de Van der Waals y enlaces de hidrógeno
2.- Explica qué son las fuerzas de Van der Waals y cómo i nfluyen en las temperaturas de fusión y ebullición. Interpretar gráf icos:
3.- Explica qué son los enlaces de hidrógeno y cómo explican las diferencias en las temperaturas de ebullición y fusión.
4. Importancia de las fuerzas moleculares en sustancias de interés biológico: el agua y las biomoléculas.
Observas las gráficas: En la primera, al aumentar la polaridad de las moléculas, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, debido a las fuerzas de Van der Waals también aumentn.
En la segunda gráfica, se observa que la temperatura de ebullición aumenta, debido al mayor aumento de las moléculas, lo que se traducen en un aumento a su vez de las fuerzas de Van der Waals.
HAZ LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO
Actividad 1.- La temperatura de ebullición del SbH3 es de – 17 ºC, y la del H2Te , de – 2 ºC. Determina la diferencia de electronegatividades entre el Sb y el H, y entre el H y el Te, e intenta justificar estas temperaturas.
Actividad 2.- ¿Por qué el Cl2 es un gas a temperatura
ambientes y el I2 es un sólido? De este hecho, ¿puedes sacar alguna
conclusión entre el tamaño relativo entre el Cl2 y el I2?.
Actividad 3.- Los compuestos iónicos se disuelven muy bien en agua. Razona si esta disolución sería posible si no existieran fuerzas intermoleculares entre los iones y los dipolos del agua.
Actividad 4.- Sabiendo que el átomo de oxígeno es más pequeño que el de azufre, razona qué compuesto tendrá mayor temperatura de ebullición, el dióxido de carbono, CO2 o el sulfuro de carbono, CS2. Compruébala buscando dichos datos.
Actividad 3.- Los compuestos iónicos se disuelven muy bien en agua. Razona si esta disolución sería posible si no existieran fuerzas intermoleculares entre los iones y los dipolos del agua.
Actividad 4.- Sabiendo que el átomo de oxígeno es más pequeño que el de azufre, razona qué compuesto tendrá mayor temperatura de ebullición, el dióxido de carbono, CO2 o el sulfuro de carbono, CS2. Compruébala buscando dichos datos.
Actividad 5.- De acuerdo con los datos de la tabla, haz un gráfico temperatura-compuesto, e interpreta la tendencia que muestran los datos. ¿Por qué crees que los datos del agua son tan distintos al resto? Indica el tipo de fuerzas intermoleculares que intervienen en cada caso. Actividad 6.- ¿Por qué no se forman enlaces de hidrógeno entre dos moléculas de H2S?
Actividad 7.- Investiga: ¿Qué propiedades presenta el agua además de las temperaturas de fusión y ebullición, que han influido en la vida en la Tierra?
Actividad 8.- Investiga: Cómo explicas que las sustancias covalentes reticulares sean sólidos muy duros y, sin embargo, las moléculas que unen sus átomos mediante enlaces covalentes, forman sólidos blandos.
Actividad 9.- Investiga: La vida surgió en el mar. Averigua qué propiedades pudieron influir para que se produjera este fenómeno.
Actividad 10.- Investiga: Averigua la estructura espacial del ADN y a qué tipo de fuerza intermolecular se debe. Averigua además el papel de Rosalind Franklin en la elucidación de la estructura espacial del ADN.
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