Tarea 3.2 Cálculos químicos: estequiometría

Vas a realizar ejercicios de CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa y con reactivos en disolución (opcional, cálculos de reacciones entre gases). Para ello, debes tener en cuenta:

• Debes saber escribir la ECUACIÓN QUÍMICA (formulaciones) y AJUSTARLA.

• Para los cálculos utilizamos los COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, que relacionan la cantidad de sustancia, tanto de reactivos como productos.

Vas a realizar las siguientes ACTIVIDADES

Actividad 23.- El clorato de potasio, KClO3, se descompone en cloruro de potasio, KCl, y oxígeno, O2. Calcula la masa de oxígeno que se obtiene al descomponerse 86,8 g de clorato de potasio por la acción del calor. Datos: K= 39,1 g·mol-1; Cl= 35,5 g·mol-1; O= 16,0 g·mol-1. Sol: 33,984 g

Actividad 24.- Calcula el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 0,2 M necesario para que reaccionen completamente 250 mL de una disolución de hidróxido de calcio 0,1 M. Los productos de esta reacción química son cloruro de calcio y agua. Sol: 250 mL

Actividad 25.- Calcula la cantidad de sustancia de PCl3 que se obtiene si reaccionan 426 g de Cl2 según la reacción Cl2 + P4 → PCl3 Sol: 4 mol

Actividad 26.- Calcula la cantidad de sustancia de P4 que es necesaria en la reacción de la actividad anterior. Sol: 1 mol

Actividad 27.- Se hace reaccionar carbonato de calcio con ácido clorhídrico según la siguiente reacción CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Calcula la masa de cloruro de calcio que se obtiene a partir de 250 g de carbonato de calcio.
Sol: 388,5 g de CaCl2

Actividad 28.- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico se necesita en la reacción anterior suponiendo condiciones normales? Sol: 156,8 L

Actividad 29.- Calcula el volumen necesario de una disolución de ácido clorhídrico 2,5 M para que reaccionen 0,2 mol de cinc según esta reacción. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Sol: 160 mL

Actividad 30.- Calcula el volumen de disolución de ácido clorhídrico del ejercicio 24 si la concentración de este reactivo fuera de 0,1 M. ¿Cuál es la relación entre ambos resultados?
Sol: 250 mL

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

C1.- Aprende a resolver problemas de estequiometría: Sigue las orientaciones que figuran en e libro (página 137): 1) Entiende el enunciado y extrae datos, 2) Ajuste de la reacción química, 3) Identifica las leyes y ecuaciones que intervienen. 4) Obtén el resultado, realizando los cálculos necesarios, y analiza su validez.

C2..- Trabaja con las TICs: Utiliza las simulaciones para ajustar reacciones químicas, cálculos estequiométricos y velocidad de reacción: En el libro (página 138-139) tienes las explicaciones de cómo debes usarla. En el blog encuentras las simulaciones:
http://flipoporfisicayquimica.blogspot.com.es/2017/04/simulaciones-ajuste-de-reaccciones-y.html
http://flipoporfisicayquimica.blogspot.com.es/2017/04/simulacion-sobre-la-velocidad-de.html

C3.- Estudia las ideas clave: En el libro (página 140), en la sección denominada Taller de ciencias, puedes hacer una autoevaluación de tus conocimientos, repasando las ideas clave y organizando tus ideas (has un resumen, un esquema conceptual, utiliza dibujos y gráficos….

C4.- Refuerza tus conocimientos haciendo ejercicios: En el libro (páginas 142-143-144) tienes bastantes ejercicios para reforzar la unidad. Son muchos, por eso, te propongo los siguientes: 2, 3, 5, 6, 7, 10, 13, 17, 18, 19, 20, 22, 25, 26, 28, 31.