UD 1 Tarea de aprendizaje.- El modelo cuàntico del átomo y las configuraciones electrónicas

El modelo actual del átomo es el denominado modelo cuántico o mecano-cuántico. Introduce el concepto de orbital atómico. Sus antecedentes se basan en el la hipótesis de De Broglie, la teoría cuántico de Planck y el principio de incertidumbre de Heisenbberg, Con esta base se han determinados unas ecuaciones de onda (ecuación de Schrodinger), que son los que constituye los orbitales atómicos.

Hay cuatro tipos de orbitales, s (sharp), p (principal), d (difusse) y f (fundamental).

En cada nivel de energía,  y en cada orbital hay un número máximo de electrones. La distribución energética de los orbitales sigue la llamada regla o diagrama de Moeller, que se basa en unas reglas de llenado:

a) los orbitales atómicos se llenan de menor a mayor energía;

b) al completar los orbitales del mismo valor de energía, comenzará el llenado de los siguientes; y

c) Los electrones ocupan el mayor número posible de orbitales de la misma energía (máxima multiplicidad).

CONFIGURACIONES ELECTRONICAS

Para el elemento Oxígeno, su configuración es: [O]= 1s² 2s² 2p⁴

El número indica el nivel de energía, a continuación los orbitales para el respectivo nivel. Y el superíndice indica el número de electrones totales que hay en cada orbital.

Para el Germanio (Z= 32). [Ge]= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

Los electrones del último nivel se denominan electrones de valencia. El Oxígeno tiene 6 electrones de valencia, y el Germanio tendría 4 electrones de valencia (4s² 4p²)

RESPONDE A LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES EN TU CUADERNO:

Actividad 12.- Haz una tabla indicando los niveles de energía, y los orbitales y tipo de orbitales con el número máximo de electrones para cada nivel.

Actividad 13.- Indica cuántos electrones tiene un átomo si su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2.

Actividad 14.- Indica los orbitales ocupados en el último nivel de energía de un átomo cuya configuración electrónica es: 1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p³
 
Actividad 15.- Explica por qué es posible tener 2 electrones en un orbital 2s y 6s en el orbital 2p.

Actividad 16.- Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos neutros: litio (Z= 3), potasio (Z= 11), flúor (Z= 9), cloro (Z= 17), bromo (Z= 35). ¿Qué observas respecto al último nivel?

Actividad 17.- Escribe la configuración electrónica del catión Li+ y el anión F-