UD 4 Tarea 2 ¿Qué ocurre en una reacción química? La masa se conserva, la velocidad de reacción y la energía de las reacciones químicas

LO QUE DEBES ESTUDIAR, HACIENDO UN RESUMEN, OBSERVANDO VÍDEOS, ANOTANDO DUDAS….
La ley de Lavoisier oley de conservación de la masa: Videos y Simulaciones
La velocidad de reacción: qué factores influyen en la velocidad de una reacción (temperatura, concentración de reactivos, grado de división de reactivos, catalizadores…): PG 126 y 127.
La energía de una reacción química: a) qué es una reación exotérmica y endotérmica; b) concepto de calor de reacción; c) ecuaciones termoquímicas: PG 133, 134 Y 135.


REALIZA LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES:

Actividad 6.- Aplicamos la ley de Lavoisier:
a) Se hacen reaccionar 4 g de hidrógeno con un exceso de oxígeno,se forma 36 g de agua- ¿Qué masa de oxígeno ha reaccionado?
b) Se realizar la electrólisis de 18 g de agua y se obtienen 16 g de oxígeno. ¿Qué masa de hidrógeno se obtiene?
c) 73 g de ácido clorhídrico reaccionan con 100 g de carbonato de calcio. Se obtienen 111 g de cloruro de calcio 18 g de agua y también se forma dióxido de carbono. ¿Qué masa de dióxido de carbono se forma?
d) 32 g de azufre reaccionan con 60 g de hierro para formar sulfuro de hierro(II), obteniéndose 88,6 g de compuesto. ¿Que masa de hierro no ha reaccionado?

Actividad 7.- Formula y escribe todas las ecuaciones químicas ajustadas de los ejercicios anterirores.

Actividad 8.- Explica cómo afecta a la velocidad de reacción química a) la temperatura, b) la concentración de los reactivos, y c) el grado de división de los reactivos.

Actividad 9.- Los catalizadores modifican la velocidad de una reacción química. Indica qué características presentan los catalizadores.

Actividad 10.- Los enzimas son moléculas que actúan como catalizadores dentro e los organismos. INVESTIGA sobre diferentes enzimas e expón qué características presentan.

Actividad 11.- Explica a que denominamos reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas. Busca ejemplos y sus aplicaciones en productos cotidianos.

Actividad 12.- ¿A qué denominamos Calor de reacción? ¿Qué podemos decir de una reacción química, si Qr= -287,9kJ/mol? ¿Y si fuera de signo contrario?

Actividad 13.- Dibuja en esquema en el representes las situaciones de intercambio de energía tanto en reacciones endotérmicas como exotérmicas, en el que representes la energía de actividación.

Actividad 14.- A partir de estas ecuaciones termoquimicas, indica cuáles de ellas son endotérmicas y cuáles exotérmicas:

a) CH₃OH (g) → CH₂O (g) + H₂ (g) Q_r= 54,5 kJ

b) C₂H₆ (g) + 7/2 O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) Q_r= - 3119,6 kJ

c) CO (g) + H₂ (g) → CH₂O (g) Q_r= 21,3 kJ/mol

d) HCl (g) + NH (g) → NH₄Cl (s) Q_r= - 175,9 kJ

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

Complementaria 1.- Investiga sobre Lavoisier y la importancia de la ley de conservación de la masa, elaborando un breve informe. Compártelo en tu grupo, para exponerlo.

Complementaria 2.- Experiencia de laboratorio “Factores que afectan a la velocidad de reacción” (se entregará una ficha de trabajo)