UD 4 Tarea 3.1 Cálculos químicos: el concepto de MOL

LO QUE DEBES ESTUDIAR, HACIENDO UN RESUMEN, OBSERVANDO VÍDEOS y SIMULACIONES, ANOTANDO DUDAS….

• El concepto de CANTIDAD DE SUSTANCIA, su unidad, EL MOL, y el NÚMERO DE AVOGADRO: Texto, página 128 – blog simulaciones y vídeo
• Realizar cálculos mol-moléculas-átomos-gramos…..
• El cálculo de la MASA MOLECULAR y la MASA MOLAR: Texto, PG 128.
• Expresar la CONCENTRACIÓN MOLAR o MOLARIDAD de una disolución: Texto PG129.
• Realizar CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa y con reactivos en disolución.TAREA 3.1.- CÁLCULOS QUÍMICOS: EL CONCEPTO DE MOL

REALIZA LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES

Actividad 15.- Tenemos 77 g de dióxido de carbono, CO2. Responde:
a) Calcula la masa molar, M(CO2). DATOS: C= 12,0 u; O= 16,0 u
b) Determina la cantidad de sustancia (el número de moles).
c) Calcula el número de moléculas.
d) Calcula el número de átomos de oxígeno y de carbono.
e) Determina el volumen molar en c.n. (condiciones normales)

Actividad 16.- Calcula la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio, NaOH, sabiendo que 500 mL contienen 120 g de NaOH. DATOS: Na= 23,0 u; H= 1,0 u; O= 16,0 u

Actividad 17.- Calcula la masa molar del amoniaco, el cloruro de hidrógeno y el hidróxido de calcio. DATOS: N= 14,0 u; H= 1,0 u; Cl= 35,5 u; Ca=40,1 u

Actividad 18.- Determina cuál de las sustancias del ejercicio anterior contendrá mayor cantidad de sustancia (moles) en 1 kg de masa.

Actividad 19.- Completa la tabla con las cantidades que hay en 20 mol de agua:

	Cantidad de sustancia (mol)	Átomos o moléculas	Masa (g)	Masa molar (g/mol)
H2O
H
O

Actividad 20.- Calcula las masa molares de estas sustancias a partir de los datos de las masas atómicas promedio que se recoge en la Tabla Periódica:
a) Cloruro de calcio. b) Trióxido de dihierro. c) Dicloro. d) Tricloruro de alumnio d) Ácido sulfúrico.

Actividad 21.- Calcula la molaridad de las siguientes disoluciones utilizando los datos de las masas atómicas promedio que figuran en la Tabla Periódica,
a) 200 g de hidróxido de sodio en un volumen total de 500 mL.
b) 20 g de nitrato de sodio en agua hasta completar un volumen de 250 mL.
c) Una disolución de HNO3 en agua cuya densidad es 1,12 g/cm3 y riqueza (% en masa) del 80 %.
d) Una disolución preparada a partir de 200 mL de una disolución 2 M de ácido clorhídrico y agua hasta completar un volumen de 500 mL.

Actividad 22.- Calcula el número de átomos de hidrógeno que contiene una muestra de un gramo de amoniaco, cloruro de hidrógeno e hidróxido de calcio. ¿Qué masa de hidrógeno contiene cada una de las muestras?

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

Complementaria 1.-INVESTIGA cómo se determinó el número de Avogadro.
Complementaria 2.- Comentario de texto: El número de Avogadro (en ficha aparte)